Przykładowe pytania

dla studentów studiów dziennych i zaocznych Wydziału Mechanicznego i Elektrycznego PL

Podać definicje:

1. Atom, nukleony.
2. Pierwiastek, izotop.
3. Liczba atomowa, liczba masowa.
4. Mol.
5. Liczba Avogadro.
6. Defekt masy.
7. Energia wiązania jądra.
8. Szereg promieniotwórczy.
9. Okres połowicznego zaniku.
10. Liczby kwantowe.
11. Orbital.
12. Zakaz Pauliego.
13. Reguła Hundta.
14. Układ okresowy pierwiastków- pojęcie grupy i okresu.
15. Powłoka walencyjna, elektrony walencyjne.
16. Wiązanie atomowe.
17. Wiązanie jonowe.
18. Wiązanie atomowe spolaryzowane.
19. Wiązanie koordynacyjne.
20. Wiązanie mostkiem wodorowym.
21. Wiązanie metaliczne.
22. Wiązanie siłami van der Waalsa.
23. Budowa cząsteczki wody.
24. Napięcie powierzchniowe cieczy.
25. Środki powierzchniowo-czynne.
26. Kryształ.
27. Komórka elementarna
28. Izomorfizm, polimorfizm.
29. Alotropia.
30. Szkliwo.
31. Ciekłe kryształy.
32. Reakcja nieodwracalna.
33. Stopień utlenienia.
34. Utleniacz, reduktor.
35. Utlenianie i redukcja.
36. Energia aktywacji.
37. Efekt energetyczny reakcji.
38. Szybkość reakcji chemicznej.
39. Katalizator, inhibitor.
40. Reguła vant Hoffa.
41. Prawo działania mas.
42. Reguła przekory.
43. Roztwory rzeczywiste.
44. Rozpuszczalność.
45. Solwatacja, hydratacja.
46. Stężenie procentowe i molowe.
47. Prawo Raoulta - destylacja.
48. Azeotrop.
49. Stała krioskopowa i stała ebulioskopowa.
50. Micela.
51. Emulsja.
52. Zol.
53. Koagulacja.
54. Dysocjacja elektrolityczna.
55. Stopień i stała dysocjacji.
56. Dysocjacja wielostopniowa.
57. Elektrolity mocne i słabe.
58. Prawo rozcieńczeń Ostwalda.
59. Iloczyn jonowy wody i pH.
60. Wskaźniki pH.
61. Bufory.
62. Hydroliza.
63. Iloczyn rozpuszczalności.
64. Ogniwo chemiczne.
65. Standardowe półogniwo wodorowe.
66. Półogniwo I rodzaju.
67. Katoda i anoda.
68. Elektroda odniesienia.
69. Ogniwo Westona.
70. Wzór Nernsta.
71. SEM ogniwa.
72. Szereg napięciowy metali.
73. Cementacja.
74. Ogniwo stężeniowe.
75. Napięcie na zaciskach ogniwa pracującego.
76. Akumulator.
77. Elektroliza.
78. Prawa elektrolizy.
79. Napięcie rozkładowe elektrolizy.
80. Reakcje rozładowania jonów wody.
81. Nadpotencjał wydzielania wodoru.
82. Zastosowanie elektrolizy.
83. Elektrolityczna rafinacja metali.
84. Korozja elektrochemiczna.
85. Pasywność mechaniczna i chemiczna.
86. Korozja stykowa.
87. Korozja na skutek niejednakowego natlenienia.
88. Inhibitory korozji.
89. Powłoki ochronne.
90. Katodowe powłoki metaliczne.
91. Anodowe powłoki metaliczne.
92. Ochrona katodowa.
93. Ochrona anodowa.
94. Węglowodory alifatyczne.
95. Węglowodory aromatyczne.
96. Izomeria łańcuchowa.
97. Izomeria podstawienia grupy funkcyjnej.
98. Reakcja substytucji.
99. Reakcja addycji.
100. Reakcja polimeryzacji.

Przykłady zadań

1. Nazwać związek chemiczny o podanym wzorze sumarycznym n.p., Na₂S₂O₃ - tiosiarczan sodowy


2. Podać wzór chemiczny związku chemicznego o danej nazwie n.p., siarczan VI miedzi II - CuSO₄


3. Określić typ wiązania chemicznego w danym związku chemicznym n.p., CsF - wiązanie jonowe


4. Podać stopnie utlenienia wszystkich pierwiastków w danym związku chemicznym n.p., Na₂S₂O₃ : Na +1, O -2, S -(2*1-3*2)/2=+2


5. Obliczyć liczbę cząsteczek, atomów, jonów, elektronów, nukleonów, protonów, neutronów w X g lub Y moli danego związku chemicznego, mając dane liczby i masy atomowe pierwiastków tworzących ten związek np. w 3 molach wody.
   Rozwiązanie: W 1 molu wody jest 6e23 cząsteczek (liczba Avogadro). Każda cząsteczka składa się z 3 atomów, 2 * 1 + 8 = 10 elektronów i protonów, 2 * 1 + 16 =18 nukleonów oraz 18-10=8 neutronów. Aby orzymać rozwiązanie należy pomnożyć każdą z tych liczb przez 3 * 6²³.


6. Obliczyć masę danego związku chemicznego w X dm3 roztworu o stężeniu Y mol dm^-3 mając dane masy atomowe pierwiastków tworzących ten związek. np. masę kwasu siarkowego w 0.1 dm³ roztworu o stężeniu 0.1 mol dm^-3.
   
   Rozwiązanie: Obliczamy masę cząsteczkową kwasu siarkowego: 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98. 98 g /mol * 0.1 mol dm^-3 * 0.1 dm³ = 0.98 g
   
   Analogicznie: Jaka objętość roztworu o stężeniu Y mol dm^-3 zawiera Z g danego związku chemicznego?
   Jakie jest stężenie roztworu jeżeli wiadomo, że X dm³ tego roztworu zawiera Z g danego związku chemicznego?


7. Napisać równanie reakcji: roztwarzania metalu w kwasie, np. Ag + HCl - nie reaguje wypierania jednego metalu przez drugi z jego soli, np. Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄ kwasu z zasadą, np. HCl + NaOH = NaCl + H₂O tworzenia trudno rozpuszczalnej soli, np. BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ +2 KCl dysocjacji słabego kwasu lub zasady, np. CH₃COOH = H⁺ + CH₃COO^-



powrót na stronę Zakładu Elektrochemii
powrót na stronę Politechniki Lubelskiej